Меню Рубрики

Химическая формула калийной селитры

Химия давно вошла в жизнь человека и заняла в ней все свободное пространство. Множество разнообразных соединений ежедневно употребляется в пищу, применяется для изготовления товаров широкого потребления, используется в промышленности или на сельских полях. И одним из таких полезных химических веществ, ставшим неизменным спутником человека во многих областях жизни, является нитрат калия.

Калийная селитра: формула, источники, области применения

Нитратом калия, индийской или калийной селитрой называют неорганическое соединение, образованное азотной кислотой и калием. В последние десятилетия оно получило очень широкое применение в промышленности, химическом и пищевом производстве, в сельском хозяйстве.

Это уникальное вещество имеет достаточно простую химическую формулу KNO3, а его свойства досконально изучены специалистами.

Нитрат калия можно получить не только искусственным лабораторным путем, он встречается и в живой природе. Основным источником природного нитрата калия являются месторождения минерала, получившего название нитрокалит. Самые крупные из них открыты в Индии, благодаря чему вещество получило второе название — индийская селитра. Кроме того, нитрат калия входит в состав некоторых растений и даже животных.

Калийную селитру нельзя назвать открытием современной науки. Получать эту соль люди умели уже в средние века. Делали это с помощью компостных ям, в которых под действием кислорода в теплом и сыром микроклимате под слоем известняка перегнивала органика. Полученное вещество служило удобрением или использовалось для изготовления пороха.

Состав и свойства калийной селитры

Основу вещества составляют азотная кислота и натрий. Полученная в результате соединения этих элементов соль представляет собой белый или желтоватый порошок, не наделенный ни запахом, ни вкусом. В природной форме вещество состоит из бесцветных кристаллов удлиненной игольчатой формы.

Особой популярностью и широким спектром применения калиевая селитра обязана своим свойствам:

  • не обладает летучестью;
  • имеет слабо выраженную гигроскопичность;
  • нетоксична;
  • абсолютно безвредна для человека;
  • отлично растворяется в воде, жидком аммиаке, глицерине и гидразине.

Кроме того, калийная селитра относится к сильнейшим окислителям, а при воздействии высоких температур становится взрывоопасной. Она способна взрывом контактировать с материалами, обладающими горючестью. Это свойство вещества позволяет с успехом использовать его в производстве фейерверков.

Если в реакции участвуют органические вещества — селитра с легкостью может их воспламенять, поэтому использование нитрата калия требует соблюдения осторожности и особых мер безопасности.

Кому нужен нитрат калия

Нитрат калия окружает человека со всех сторон. Это вещество активно используется во многих хозяйственных сферах. Современный человек ежедневно использует предметы, изготовленные с применением нитрата калия. Он даже ест его вместе с продуктами питания.

  • Сельское хозяйство. Применяется в качестве универсального удобрения, способного во много раз повысить урожайность овощей и фруктов.
  • Пищевая промышленность. Входит в состав продуктов в виде консерванта Е252. Отвечает за их защиту от развития гнилостных бактерий, сохраняет окраску и привлекательный внешний вид. Кроме того, нитрат калия используется при изготовлении некоторых видов сыров, колбас, рыбных консервов.
  • Стекольное производство. Используется для осветления хрусталя.
  • Космическая промышленность. Калийная селитра является основой для изготовления твердого топлива для ракет. Ее масса в этом продукте достигает 65%.
  • Металлургия. Благодаря ярко выраженным окислительным свойствам, применяется в процессе никель содержащих руд.
  • Пиротехнические изделия. Является основой для получения пороха, который используется в военной промышленности, а также применяется для изготовления фейерверков.
  • Фармакология. При добавлении в зубную пасту способен существенно снижать чувствительность зубной эмали. Входит в состав некоторых видов глазных капель.

Правила применения калийной селитры

Независимо от того, в какой из отраслей народного хозяйства используется калийная селитра, ее свойства вынуждают пользователей четко соблюдать правила применения.

Учитывая способность селитры к самовозгоранию, а также к вступлению ее в химические реакции, веществу был присвоен 3 класс опасности, что обязательно должно отражаться на условиях его перевозки и хранения:

  • Транспортировка. Перевозка нитрата калия производится только в специально предназначенных для этого вагонах или на других специализированных видах транспорта закрытого типа.
  • Хранение. Чтобы порошок со временем не спрессовался, селитру нужно хранить только в герметично закрытой упаковке. Располагать его следует вдали от воспламеняющихся веществ и горячих предметов. В качестве склада должно выступать помещение закрытого типа, оборудованное противопожарной охранной системой.

Правила безопасности при использовании в виде удобрения

Нитрат калия очень активно используется в сельскохозяйственном производстве в качестве удобрения. Он содержит в своем составе элементы, необходимые для роста и усиления вегетативных функций растений, но и в этой области применения следует придерживаться правил безопасности.

  1. Производить подкормку растений можно только веществом в сухом виде или раствором селитры с водой. Ни в коем случае нельзя смешивать его с удобрениями органического типа, например, торфом, соломой, опилками или навозом.
  2. При использовании удобрения нужно строго соблюдать меру. За лето специалисты рекомендуют проводить не более 3-4 подкормок. В случае излишнего применения селитры, растения могут накопить большое количество нитратов, что может оказать вредное влияние на организм человека.
  3. Работникам, непосредственно контактирующим с удобрением, необходимо соблюдать технику личной безопасности, используя респираторы для защиты дыхательных путей, резиновые перчатки и посуду, не предназначенную для приема пищи.

Нитрат калия относится к разряду «полезной» химии, которая способна во многом облегчить и даже украсить жизнь человека. Не стоит пугаться, увидев на этикетке любимой колбасы обозначение Е252. Доказано, что нитрат калия не опасен для человека.

Однако следует помнить, что чрезмерное его употребление с продуктами, содержащими высокий уровень нитратов, может оказать негативное влияние на здоровье, поэтому так важно соблюдать меры безопасности при использовании этого вещества в сфере сельского хозяйства.

Калий улучшает способность корневой системы впитывать влагу и микроэлементы из почвы. Именно по этой причине применение калиевой селитры как удобрение на огороде позволяет добиться повышения морозостойкости растений, стрессоустойчивости во время серьёзного повышения температур и увеличения сопротивляемости некоторым видам болезней.

Читайте также:  Луизеания посадка и уход в подмосковье

Состав

Нитрат калия — соль белого цвета с желтоватым или сероватым оттенком. Она хорошо растворяется в воде и практически не слёживается при хранении. Не токсична. Это удобрение ценится за малое содержание балластных веществ и за вхождение в его состав двух важных для оптимального уровня развития растений компонентов — калия 13% и азота 44%. Дело в том, что когда эти элементы находятся в разных соединениях, то они частично блокируют усвоение друг друга, чего не происходит при внесении калийной селитры.

Тук применяется на всех видах почв и чаще всего используется для подпитки тех растений, которые не переносят хлор, входящий в состав хлората калия. Используется удобрение для корневых и внекорневых подкормок на протяжении всего периода развития культур.

Формула калийной селитры — KNO₃

Это удобрение встречается в естественных условиях: огромные залежи кристаллов нитрокалита в Южной и Юго-Восточной Азии (Вест-Индии) стали причиной появления второго названия вещества — индийская селитра.

Ещё до открытия калийной селитры она успешно использовалась земледелами для повышения урожайности культур. Дело в том, что фермеры заприметили пользу от одновременного внесения в почву перегноя и древесной золы. Тогда никто не догадывался, что таким образом огородники запускали один из простейших вариантов синтеза нитрата калия.

Применение калийной селитры

Очень любят подкормки калийной селитрой ягодные культуры, такие как малина, голубика и виноград. Повышение сосущей силы корней благотворно влияет на корнеплоды моркови и свёклы. За счёт улучшения клеточного дыхания растений улучшается рост и развитие комнатных и садовых цветов, увеличивается сопротивляемость к болезням у плодовых деревьев. А вот картофель практически никак не откликается на внесение этого удобрения. Также лишено смысла применение тука для подкормки зелени, редьки и капусты.

Калий инициирует производство более 60 растительных ферментов, обеспечивает нормальное осмотическое давление и, соответственно, активизирует сокодвижение. Благодаря этому улучшается способность корневой системы поглощать питательные вещества из почвы, усиливается переработка углекислого газа и повышается стойкость культур к различным заболеваниям. Это хорошо заметно при подкормке томатов и огурцов в сезон дождей — характерная для этого периода эпидемия гнили может так и не наступить.

На дефицит калия указывает замедленный рост и развитие молодого растения. Для среднего периода вегетации верным симптомом станет краевое омертвение листвы, указывающее на минимум троекратное отклонение от нормы. Этот признак является следствием перенаправления калия из зрелых листьев в молодые ростки. Быстро исправить ситуацию можно сочетая полив раствором калия с опрыскиванием этой же смесью зелёной части растения.

Инструкция по применению

Калийную селитру применяют как в сухом виде так и в форме растворов. Второй способ эффективнее, поскольку позволяет растению впитать максимум полезного элемента до его закрепления в почве. Для полива декоративных растений рекомендуемая концентрация тука составляет 15 г на ведро воды, для ягодных культур — 20 г на 10 л. Плодовые деревья подкармливают 25 г калиевой селитры, разведённой в 10 л воды. Этим же раствором можно проводить опрыскивание листвы. При этом норма расхода селитры на м 2 составит:

  • 0,7 л для цветов, декоративных растений и клубники;
  • 1 л — ягодные кустарники;
  • от 1,5 до 7 л — крона дерева молодого или взрослого дерева.

Огурцы хорошо реагируют на трех этапную подкормку калиевой селитрой.

Первая проводится сразу после формирования пары настоящих листочков и состоит из полива раствором из 15 г калиевой селитры на 10 л воды. Норма расхода — 0,5-0,7 л под один куст. Следующая подпитка внекорневая и приходится на начало цветения: 20 г удобрения на ведро воды, расход при опрыскивании — до 1 л на м 2 .

Третья подкормка приходится на 2–3 неделю плодоношения (можно чуть позже, если нет заметных признаков старения листьев). Способ внесения тука полностью зависит от предпочтений владельцев участка. Бояться превышения концентрации нитратов в плодах не стоит — растение просто увеличит число зеленцов и интенсивность их роста. Передозировка азотом при использовании этого тука кустам не грозит — калий нормализует его потребление.

Томаты отзываются повышением урожайности и более сладким вкусом плодов на разовую прикорневую подкормку, которая припадает на начало цветения. Для этого необходимо развести 25 г калийной селитры в 15 л воды. Норма расхода — от 0,7 до 1 л раствора под куст. А вот для увеличения стойкости к заболеваниям целесообразен полив рассады на стадии появления 2–4 листочков, в период пикировки и за неделю до высадки в грунт.

Морковь и свёкла порадуют хорошим урожаем, если при пред посевной подготовке почвы в неё внести сухой тук из расчёта 50 г на м 2 огорода.

Виноград также нуждается в регулярной подкормке. Обеспечить хорошее развитие кустов можно при проведении предпосадочной подготовки грунта. Для этого используют 50 г селитры на каждый м 2 , которая вносится при перекопке участка. Следующая подпитка понадобится через 2 года. Её проводят после начала вегетации, но до начала цветения — более позднее внесение приведёт к уменьшению завязи ягод. Сухой тук распределятся по прикорневому кругу без заглубления, подальше от древовидного ствола. Норма расхода — от 10 до 15 г под куст в зависимости от его массивности.

Читайте также:  Клей для флизелиновых обоев на бумажной основе

Клубника в следующем году порадует плодовитостью, если после окончания плодоношения подпитать её смесью из стакана перегноя, предварительно настоянного в 10 л воды, и 15 г калийной селитры. Под каждый куст понадобится вылить 0,5 л полученного раствора.

Цветы также нуждаются в подпитке калием. Внесение удобрения на стадии предпосадочной подготовки грунта позволит уменьшить поголовье обитающих на участке насекомых и простимулирует рост декоративных растений. Важно учитывать, что селитру в чистом виде любят лишь рододендроны, георгины, лилии и гладиолусы. Для мелколуковичных культур удобрение лучше смешивать с золой. Пышное цветение обеспечит вторая подкормка, которая проводится на стадии формирования бутонов. Калиевую селитру любят и комнатные растения, особенно фиалки и бегонии. Их лучше всего систематически опрыскивать раствором 1 г тука на литр воды.

Для оптимального развития садовых культур достаточно 2–3, но не более 4 подкормок за весь период вегетации. Последняя из них проводится не позднее чем за 3 недели до снятия урожая. В противном случае есть риск превышения нормы нитратов. Чтобы избежать их высокого содержания в плодах, когда не удалось правильно рассчитать сроки последнего внесения удобрения, рекомендуется увеличить полив растений. Также поможет и их регулярное опрыскивание.

Правила хранения

Тук относится к слабо гигроскопичным и пожароопасным. Поэтому полагается его держать подальше от открытых источников огня, нагревательных приборов и прямых солнечных лучей. Удобрение самостоятельно не возгорается и не взрывается. Однако, при контакте с горючими веществами может привести к их воспламенению и взрыву. Потому и рекомендуется селитру хранить в удалении от средств с пометкой «огнеопасно».

Удобрение не токсично, но его испарения и поглощённые частицы способны вызвать химический ожог. Поэтому тару под калийную селитру рекомендуется выбирать герметичную. Размещают ёмкость в месте, исключающем контакт с пищевыми продуктами, животными и детьми. Калиевая селитра хоть и мало, но слёживается, поэтому хранить её лучше в герметичной упаковке вдали от источников влаги.

Меры предосторожности

Важно помнить, что калиевая селитра относится с самовозгорающимся веществам. Поэтому не следует её применять в жаркую погоду, особенно в сочетании с органическими удобрениями. Если не удалось избежать слёживания, то лучше не разбивать комки, а приготовить питательный водный раствор.

Во время работы следует защищать кожу и дыхательные пути. Именно по этой причине и рекомендуется внесение калиевой селитры в респираторе и защитных очках. При контакте с сухим удобрением допустимо использование плотных тканевых перчаток, а вот водный раствор потребует использования резиновых.

Если не удалось избежать попадания на слизистые оболочки, необходимо их промыть большим количеством проточной воды. При случайном проглатывании важно незамедлительно выпить 1–2 литра жидкости и вызвать рвотный рефлекс. После работы с калиевой селитрой следует тщательно вымыть руки с мылом.

При обнаружении первых симптомов отравления, которые проявляются головокружением, головной болью и тошнотой, следует немедленно обратиться к врачу.

При соблюдении всех необходимых мер предосторожности, использование калийной селитры принесёт пользу всем огородникам. Ведь помимо повышения урожайности и сопротивляемости к болезням, селитра обеспечивает насыщение плодов фруктовыми сахарами. Именно из-за этой особенности всея ягоды, фрукты и даже томаты после калийной подкормки растений оказываются намного слаще, нежели полученные с кустов, страдающих от дефицита этого элемента.

Нитрат калия
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат калия
Сокращения в народе КС, НК
Традиционные названия Ка́лиевая селитра, кали́йная селитра, индийская селитра, Соль Петра (Salt of Peter, petersalt) [1]
Хим. формула KNO3
Рац. формула KNO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 101,1032 г/моль
Плотность 2,109 (16 °C)
Твёрдость 2
Термические свойства
Т. плав. 334 °C
Т. кип. с разложением °C
Т. разл. 400 °C
Тройная точка отсутствует
Мол. теплоёмк. 95,06 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -494,00 кДж/моль
Энтальпия плавления 9,80 кДж/моль
Энтальпия сублимации 181,00 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 13,3 (0 °C)
36 (25 °C)
247 (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7757-79-1
PubChem 24434
Рег. номер EINECS 231-818-8
SMILES
Кодекс Алиментариус E252
RTECS TT3700000
ChEBI 63043
Номер ООН 1486
ChemSpider 22843
Безопасность
ЛД50 3750 мг/кг
Токсичность малотоксичен
NFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, инди́йская селитра и др.) — неорганическое соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой K N O 3. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находится одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных [2] .

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддаётся очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.

Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (чёрного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобное соединение двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Читайте также:  Как разводить биогумус жидкий

Содержание

Физические свойства [ править | править код ]

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельчённом состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решёткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO3 на 100 г H2O [3] :

Растворитель
/
Температура, °С
10 20 25 30 40 60 80 100
Вода 13,9 21,2 31,6 37,9 46,0 61,3 106,2 166,6 245,0
Жидкий аммиак 10,52 10,4
Гидразин 14

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддаётся очистке перекристаллизацией, причём с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства [ править | править код ]

  • Разлагается при 400—520 °C с образованием нитрита калияKNO2 и кислородаO2[4] (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

2 K N O 3 ⟶ 2 K N O 2 + O 2 ↑ <displaystyle <mathsf <2KNO_<3>longrightarrow 2KNO_<2>+O_<2>uparrow >>>

  • Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата калия с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
  • Восстанавливается водородом в момент выделения (в реакции соляная кислота разбавленная) [4] :

Z n + 2 H C l ⟶ Z n C l 2 + 2 H 0 , <displaystyle <mathsf <2>+2H^<0>>>,>K N O 3 + 2 H 0 ⟶ K N O 2 + H 2 O . <displaystyle <mathsf <3>+2H^<0>longrightarrow KNO_<2>+H_<2>O>>.>

  • Расплав нитрата калия может быть использован для получения металлического калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в расплавленном состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение [ править | править код ]

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дёрном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO3)2, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO3 и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу.

C a ( N O 3 ) 2 + K 2 C O 3 ⟶ 2 K N O 3 + C a C O 3 ↓ <displaystyle <mathsf

<3>)_<2>+K_<2>CO_<3>longrightarrow 2 KNO_<3>+CaCO_<3>downarrow >>>

Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция) является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа, впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

C a ( N O 3 ) 2 + K 2 S O 4 ⟶ 2 K N O 3 + C a S O 4 ↓ . <displaystyle <mathsf

<3>)_<2>+K_<2>SO_<4>longrightarrow 2 KNO_<3>+CaSO_<4>downarrow >>.>

Первый способ применялся вплоть до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрёл производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия, доступного в виде чилийской селитры:

K C l + N a N O 3 ⟶ K N O 3 + N a C l <displaystyle <mathsf

<3>longrightarrow KNO_<3>+NaCl>>>

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

K C l + N H 4 N O 3 ⟶ K N O 3 + N H 4 C l <displaystyle <mathsf <4>NO_<3>longrightarrow KNO_<3>+NH_<4>Cl>>>

— наиболее применимая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия.

K O H + H N O 3 ⟶ K N O 3 + H 2 O <displaystyle <mathsf

<3>longrightarrow KNO_<3>+H_<2>O>>> — в основном, демонстрационная реакция соответствующей кислоты и основания 21 K + 26 H N O 3 ⟶ 21 K N O 3 + N O ↑ + N 2 O ↑ + N 2 ↑ + 13 H 2 O <displaystyle <mathsf <21 K+26 HNO_<3>longrightarrow 21 KNO_<3>+NOuparrow +N_<2>Ouparrow +N_<2>uparrow +13 H_<2>O>>> — тоже демонстрационная реакция соответствующих кислоты и металла. K 2 O + 2 H N O 3 ⟶ 2 K N O 3 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O+2 HNO_<3>longrightarrow 2 KNO_<3>+H_<2>O>>> — демонстрационная реакция соответствующего щелочного оксида с соответствующей кислотой.

2 K O H + N 2 O 5 ⟶ 2 K N O 3 + H 2 O , <displaystyle <mathsf <2 KOH+N_<2>O_<5>longrightarrow 2 KNO_<3>+H_<2>O>>,> N H 4 N O 3 + K O H ⟶ N H 3 ↑ + K N O 3 + H 2 O , <displaystyle <mathsf <4>NO_<3>+KOHlongrightarrow NH_<3>uparrow +KNO_<3>+H_<2>O>>,> K 2 C O 3 + 2 H N O 3 ⟶ 2 K N O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ . <displaystyle <mathsf

<2>CO_<3>+2 HNO_<3>longrightarrow 2 KNO_<3>+H_<2>O+CO_<2>uparrow >>.>

Природные источники и месторождения [ править | править код ]

В природе нитрат калия распространён в виде минерала нитрокалита. Крупнейшее его месторождение находится в Индии. Природный нитрат калия образуется в результате разложения азотсодержащих веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом [5] .

В очень малых количествах содержится в растениях и животных [2] , является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение [ править | править код ]

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два элемента, частично блокирующих усвоение друг друга растениями, когда находятся в составе отдельных соединений.

Применяется при изготовлении дымного пороха и некоторых других горючих смесей (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас используются в производстве пиротехнических изделий.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стёкол и придания прочности изделиям из стекла [6] .

Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности, при переработке никелевых руд.

В пищевой промышленности нитрат калия применяется в качестве консерванта E252 [7] . Сам по себе он не имеет существенного антибактериального действия, но его оказывает образующийся в результате восстановления нитрит калия в мясных продуктах, в которых нитрат калия наиболее широко используется в качестве консерванта [8] .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock detector